Question

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L?min）；乙v（Y）=2mol/（L?min）；丙v（Z）=4.5mol/（L?min）；丁v（X）=0.75mol/（L?s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）

 

（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向

 

（填“左“或“右“或“不移動“）；若向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

 

（填“左“或“右“或“不移動“）．
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率（4）與（1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較

 

A．無法確定    B．（4）一定大于（1）C．（4）一定等于（1）D．（4）一定小于（1）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比，把四種情況下的反應速率化為一種物質(zhì)表示的反應速率減小比較，溫度越高反應速率越大；
（2）恒溫恒容容器中加入與平衡無關(guān)的氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不變；反應是氣體體積增大的反應，若將I的平衡體系中部分混合氣體移走，壓強減小，平衡正向進行；
（3）充入X，反應體系內(nèi)壓強增大，平衡向著逆向移動．

解答： 解：（1）將四個反應速率甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；�。害停╔）=0.075mol（L?s），都統(tǒng)一到用X表示的反應速率值分別為甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（X）=4mol（L?min）；丙：ν（X）=3mol（L?min）；丁：ν（X）=4.5mol（L?min），所以化學反應速率是�。疽遥炯祝颈�，溫度越高，化學反應速率越快，所以溫度大小關(guān)系是：�。疽遥炯祝颈�；
故答案為：�。疽遥炯祝颈�；
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，不會改變各組分的濃度，所以平衡不會移動，若將達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則體系壓強會減小，所以平衡向著氣體系數(shù)和增大的方向進行，即向著正方向進行，故答案為：不移動；右；
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，反應體系內(nèi)的壓強增大，平衡向著逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，
故答案為：D．

點評：本題考查學生化學反應速率的比較以及等效平衡的建立知識，屬于綜合知識的考查，綜合性強，難度大．