【題目】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后,通入18O2氣體,再次達(dá)到平衡時18O存在于( )
A.SO2、O2、SO3中
B.SO3中
C.SO2、O2中
D.SO2、SO3中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結(jié)論正確的是
A.①②③均是氧化還原反應(yīng)
B.氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D.反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯.
已知某溫度下:
反應(yīng)①:CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol;
反應(yīng)②: (g)→ (g)+H2(g),△H=+117.6kJ/mol;
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2 ,
(1)請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)
(2)恒溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后;t1時刻通入少量CO2;請?jiān)趫D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線,并作出標(biāo)注.
(3)Ⅱ.一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.
升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”).
(4)由圖2信息,計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= , 從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為(填“a”或“b”或“c”或“d”)
(5)圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn),溫度T1T2(填“>”或“=”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、、、、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣
體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
(1)溶液一定存在的離子有 ,可能存在的離子有 ;
(2)原溶液中c()為 ,c() c() (填“>、<或=”);
(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl) c() (填“>、<或=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離,并說明理由。
①液態(tài)HCl:__________________,理由:_________________________________。
②熔融狀態(tài)下的NaCl:__________________,理由:_________________________________。
③高溫熔化后的單質(zhì)鐵:__________________,理由:_________________________________。
④固體KOH:__________________,理由:________________________________。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
HCl:____________________________________;
H2SO4:___________________________________________;
Ca(OH)2:_____________________________________________;
KOH:___________________________________________________;
NH4NO3:___________________________________________________;
KAl(SO4)2:_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是
A.碳碳鍵鍵長:乙烯>苯
B.密度:一氯乙烷>一氯丁烷
C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3>H2CO3
D.沸點(diǎn):H2O>H2S>H2Se
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一.一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料,其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
n(SO3)/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率% | 80 | a1 | a2 | a3 |
下列判斷中,正確的是( )
A.該溫度下,平衡常數(shù)的值為400
B.平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C.平衡時,a3>a1
D.乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為a1=20%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中電解質(zhì)溶液的作用是傳遞電子
C.堿性鋅錳電池以鋅作負(fù)極,KOH為電解質(zhì)D.鉛蓄電他是一種二次電池,以PbO2作正極
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