【題目】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后,通入18O2氣體,再次達(dá)到平衡時18O存在于(
A.SO2、O2、SO3
B.SO3
C.SO2、O2
D.SO2、SO3

【答案】A
【解析】解:反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷裂,存在原子有S原子、16O原子、18O原子,原子重新組合生成物質(zhì),二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣,所以18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中,SO3 中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中,最終SO3、SO2、O2中都含有18O.故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結(jié)論正確的是

A.①②③均是氧化還原反應(yīng)

B.氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為61

D.反應(yīng)中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯.
已知某溫度下:
反應(yīng)①:CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol;
反應(yīng)②: (g)→ (g)+H2(g),△H=+117.6kJ/mol;
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2 ,
(1)請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)
(2)恒溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后;t1時刻通入少量CO2;請?jiān)趫D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線,并作出標(biāo)注.

(3)Ⅱ.一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.

升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”).
(4)由圖2信息,計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= , 從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為(填“a”或“b”或“c”或“d”)
(5)圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn),溫度T1T2(填“>”或“=”或“<”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新制氯水在光照下逸出的氣體是

A.氯氣B.氧氣C.氯化氫D.水蒸氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、、、、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。

的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有 ,可能存在的離子有 ;

(2)原溶液中c()為 ,c() c() (填“>、<或=”);

(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl) c() (填“>、<或=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離,并說明理由。

液態(tài)HCl:__________________,理由:_________________________________。

熔融狀態(tài)下的NaCl:__________________,理由:_________________________________。

高溫熔化后的單質(zhì)鐵:__________________,理由:_________________________________。

固體KOH:__________________,理由:________________________________。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

HCl:____________________________________;

H2SO4:___________________________________________;

Ca(OH)2:_____________________________________________;

KOH:___________________________________________________;

NH4NO3:___________________________________________________;

KAl(SO4)2:_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳鍵鍵長:乙烯>苯

B.密度:一氯乙烷>一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3Na2CO3H2CO3

D.沸點(diǎn):H2OH2SH2Se

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一.一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料,其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

a1

a2

a3

下列判斷中,正確的是(
A.該溫度下,平衡常數(shù)的值為400
B.平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C.平衡時,a3>a1
D.乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為a1=20%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中電解質(zhì)溶液的作用是傳遞電子

C.堿性鋅錳電池以鋅作負(fù)極,KOH為電解質(zhì)D.鉛蓄電他是一種二次電池,以PbO2作正極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案