過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、MnO2
B、KMnO4溶液
C、稀鹽酸
D、Na2SO3溶液
考點(diǎn)：過氧化氫
專題：氧族元素
分析：Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)，表現(xiàn)為還原性；
解答：解：A．在MnO2作用下，過氧化氫自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，故A不選；
B．KMnO4溶液與過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化，過碳酸鈉表現(xiàn)出還原性，故B選；
C．鹽酸和過碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Na2SO3溶液與過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過碳酸鈉表現(xiàn)出氧化性，故D不選．
故選B；
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，特別是過氧化氫的性質(zhì)，從元素化合價(jià)的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確稱取6g鋁礬土樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某濃度的H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖．請?zhí)羁栈卮穑?br />（1）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH溶液的體積是
 
mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Al2O3
 
，F(xiàn)e2O3
 
；SiO2
 
．
（3）a值的范圍應(yīng)是
 
，在這個(gè)范圍內(nèi)，a值越大，
 
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb
B、沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C、熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF
D、酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
；C的燃燒熱為
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO的燃燒熱為
 
；其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)的物質(zhì)的是（　�。�
A、硅B、硫C、氯D、鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是一種常見綠色氧化劑，用途廣泛，其水溶液俗稱雙氧水．
（1）已知液態(tài)過氧化氫與水相似，可微弱電離，得到兩種等電子微粒．請寫出過氧化氫的電離方程式
 
．
（2）如圖所示：兩個(gè)盛有等量過氧化氫溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2．充分反應(yīng)后，B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍（相同狀況），則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；原因是
 
．

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列材料：
    過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱．過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，且受熱易分解．作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)過氧化氫．隨著社會(huì)需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
根據(jù)上述材料，回答下列問題：
（1）H2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了H2O2具有多重性質(zhì)．
①雙氧水有多種性質(zhì)：Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl，這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的
 
性，H2O2的電離方程式為
 
．
②將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H2O2的
 
性．
（2）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
 
．
（3）下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是
 

A．MnO2  B．H2S  C．CH3COOH  D．NaHCO3
實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）H2O2不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快．
①已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
a．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
b．H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+；
在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著
 
作用，
②I2也與Fe2+一樣，可發(fā)生上述類似反應(yīng)，
類比②在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
a．H2O2+I2═2HIO，b．
 
．
③從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，選用H2O2氧化海帶中I-的原因
 
．
（5）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如：KCN），化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑．
生成物A的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、1，3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H6
B、一氯甲烷的電子式：
C、氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚（Pu）原子：
 
145
94
Pu

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省宿遷市五校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是

A．加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色，一定有Fe2+

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32

D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸白色沉淀不消失，一定有Cl-

 

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