Question

(1) 硝酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)為_______________________
(2) 當a=0.3 時，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol，若此時收集到的氣體在標準狀況下的體積為8.96L，則該氣體為__________________。
(3) 用NH₃吸收硝酸生產(chǎn)中產(chǎn)生的尾氣是一種較為先進的吸收方法，其產(chǎn)物對環(huán)境無污染，目前在工業(yè)生產(chǎn)以及汽車尾氣處理中已被廣泛應用。試寫出用NH₃恰好吸收(2)所產(chǎn)生氣體的總化學方程式______________________________

Answer 1

(1)氧化性、酸性    (2) 0.6   NO、 NO₂   (3) 3NO＋9NO₂＋14NH₃=13N₂＋21H₂O

本題主要考查了氧化還原反應的電子守恒和配平。
（1）硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。
（2）反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為銅失去的電子數(shù)即：0.3 mol×2=0.6 mol，若收集到的氣體全部為NO，則NO為0.6 mol/（5-2）=0.2 mol，若收集到的氣體全部為NO₂，則NO₂為0.6 mol/（5-4）=0.6 mol。而實際氣體為8.96L/22.4L/mol=0.4 mol。所以氣體為NO和NO₂。
（3）由（2）中的電子守恒可以求出NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：3。而用NH₃吸收尾氣，其產(chǎn)物對環(huán)境無污染。所以產(chǎn)物為N₂和H₂O。由NO與NO₂的固定關系，再根據(jù)得失電子守恒配平方程式。