Question

下列各種環(huán)境下的離子組合能夠大量共存的是（　�。�

A．中性溶液中：Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-

B．pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、ClO^-

C．溶液中c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

D．由水電離出c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、I^-、NO₃^-、NH₄⁺

Answer 1

分析：A．中性溶液中，能發(fā)生水解的離子不能大量存在；
B．pH=0的溶液呈酸性，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．溶液中c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液呈堿性；
D．由水電離出c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性．

解答：解：A．Ba²⁺與CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，F(xiàn)e³⁺與CO₃^2-發(fā)生互促水解，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=0的溶液呈酸性，ClO^-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．由水電離出c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下，F(xiàn)e²⁺、NH₄⁺不能大量共存，酸性條件下Fe²⁺、I^-、NO₃^-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，我高考常見 題型，難度不大，注意題給信息以及常見離子的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)要注意審題．