標準狀況下，11.2g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相等，則該氣體的密度是（　�。�
A、1g/LB、1.5g/L
C、2g/LD、3g/L
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，若8g氣體A和22g CO2所含分子數(shù)相等，說明二者的物質的量相等，根據(jù)M=
m
n
計算氣體的摩爾質量，根據(jù)ρ=
M
Vm
計算氣體的密度．
解答： 解：標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，若8g氣體A和22g CO2所含分子數(shù)相等，說明二者的物質的量相等，則n（A）=n（CO2）=
22g
44g/mol
=0.5mol，A的摩爾質量M=
11.2g
0.5mol
=22.4g/mol，A的密度=
22.4g/mol
22.4L/mol
=1g/L，故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，根據(jù)基本公式來分析解答，熟練掌握基本公式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量，體積均為1L），當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三池中為原電池的是
 
（填“甲池”“乙池”或“丙池”）．
（2）丙池中F電極為
 
（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），該池的總反應式為
 
．
（3）當乙池中C電極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
 
mL（標準狀況），則丙池溶液的PH為．
（4）一段時間后，斷開開關K．下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是
 
（填選項字母）．
A．Cu     B．CuO  C．CuCO3  D．Cu2（OH）2 CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā) 生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H1＜△H3＜△H2
C、△H1＜△H2＜△H3
D、△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（　　）
A、3mol?L-1 HCl
B、4mol?L-1 HNO3
C、8mol?L-1 NaOH
D、18mol?L-1 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾是
 
的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B、常溫常壓下，4.4 g CO2氣 體含有6.02×1022個CO2分子
C、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D、標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某三原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體在標準狀況下的體積為
 
 L．
（2）該氣體在標準狀況下的密度為
 
 g/L．
（3）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（4）該氣體的一個分子的質量為
 
g．
（5）該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應），所得溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
C、500mL0.5mol?L-1的CaCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為0.25NA
D、92gNO2和92gN2O4所含有原子數(shù)均為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖I是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置，其中的銅質燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中需從圖Ⅱ中選取裝置．圖Ⅱ中的細銅絲一端被彎成螺旋狀，先在酒精燈火焰上加熱，變黑后再迅速伸人制得的氫氣中

（1）在圖I中，試管M中的液體應選用
 
；
（2）在圖I的虛線框中，應選用圖Ⅱ中的
 
 （填“A”或“B”）裝置；
（3）上述制氧氣的方法與將鋅粒直接加人試管中相比，其優(yōu)點主要是
 
．

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