Question

（每空1分，共20分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A _________  B__________  C __________   D __________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體、_____晶體。

（7）畫(huà)出D的核外電子排布圖_____________________，這樣排布遵循了_______規(guī)則。

（8）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：______________________________________

 

Answer 1

【答案】

（1）Si、Na、P、N    (2)  HNO₃、NaOH      (3)  F  F    

（4）高，因?yàn)镹H₃分子間形成氫鍵       （5）26、四、Ⅷ、d 

（6）原子、離子、分子 

【解析】（1）由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，得：X=2，所以A是Si，

同周期元素的I₁由左到右呈增大趨勢(shì)，則B是Na，

C核外電子排布為2 8 5，則C是P，D是N；

（2）同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，同主族，由上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱，故酸性最強(qiáng)的是HNO₃，堿性最強(qiáng)的是NaOH；

（3）D所在周期為第三周期，同周期元素的I₁由左到右呈增大趨勢(shì)，故第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，故電負(fù)性最大的元素是F；