已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系符合下圖。則甲和X是①Na2CO3溶液和稀鹽酸  ②Cl2和Fe    ③C和O2    ④SO2和NaOH溶液    ⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
A．①②③④均可以B．②③④⑤均可以
C．①②③⑤ 均可以D．①②③④⑤均可以
D

試題分析：①若甲為碳酸鈉溶液，X為稀鹽酸，則乙為碳酸氫鈉，丙為二氧化碳，轉(zhuǎn)化關系符合圖示；②若甲為Cl2，X為Fe，則乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化關系符合圖示；③若甲為碳酸鈉溶液，X為稀鹽酸，則乙為碳酸氫鈉，丙為二氧化碳，轉(zhuǎn)化關系符合圖示；④若甲為SO2，X為NaOH溶液，則乙為亞硫酸氫鈉，丙為亞硫酸鈉，轉(zhuǎn)化關系符合圖示；⑤若甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁，丙為四羥基合鋁酸鈉，轉(zhuǎn)化關系符合圖示；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，將G的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到紅褐色膠體。請回答下列問題：

（1）A的電子式為       ，乙的組成元素在周期表中的位置是                          
（2）反應①~⑤中，屬于非氧化還原反應的是      （填序號）；C中含有的化學鍵有             （填序號：a離子鍵； b極性鍵 ；c 非極性鍵）
（3）反應⑤的化學方程式為                                    ；甲與B反應的離子方程式為                              。
（4）F溶液中陽離子的檢驗方法為                                     
（5）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的A恰好使F轉(zhuǎn)化為E，寫出該反應的離子方程式                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（  ）    
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.134
0.089
0.102
0．074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．與的核外電子數(shù)相等
B．L與T形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為
D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q<L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為_________，上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____（寫化學式），W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________（用化學符號表示）。
(2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______(寫單質(zhì)的化學式)、_________（寫出化合物的化學式）。
(3) Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是____________（填化學式），原因是_____________________
(4) ZW的電子式為__________，ZW與水反應放出氣體的化學方程式為__________________________。
(5)最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子。X4分子結(jié)構如下圖所示，已知斷裂lmolX－X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是____________。

A．X4沸點比P4(白磷)低，屬于原子晶體
B．lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2吸收882kJ熱量
C．X4與X2互為同素異形體
(6)發(fā)射“神六”時用X2W4作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知聲稱1mol水蒸氣時放熱283.9KJ，寫出X2W4 (g)和NO2(g)反應的熱化學方程式______________________________________
同時，X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X2W4­、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式________________________，指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向________極移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F中的溶質(zhì) ______________； 丙____________。反應③離子方程式                                                           
H受熱分解后的固體產(chǎn)物與金屬B高溫下的化學方程式：_______________________A與水反應的離子方程式                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉(zhuǎn)化關系。試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料。寫出下列反應的方程式。
①B→D的化學方程式：__________________________________________________；
②A→C的離子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一種常見金屬，此時酸為強酸。寫出：A→D的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是              。
（2）下列說法正確的是          。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．離子半徑：O2－＜Al3+
（3）該礦石的組成是               ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是                                                           。
（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應的離子方程式                                 。
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是                                                   ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為       L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

、、、H+、H2是
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．氫的五種同素異形體D．氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關系 （部分生成物和反應條件略去），下列推斷不正確的是（   ）

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可能與銅反應生成B或C

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