SO2是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的污染物之一，主要來(lái)源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。

②下列關(guān)于①所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________（填序號(hào)）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為_(kāi)__________。

（2）燃煤煙氣中可通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是____________。

②恒溫恒壓下，5分鐘時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內(nèi)CO的反應(yīng)速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應(yīng)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號(hào)）。

A． 加壓 B．增加SO2的濃度

B． 升高溫度 D．移走產(chǎn)物

（3）SO2還能被多種物質(zhì)吸收。

①寫(xiě)出SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。

②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個(gè)溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號(hào)排序）。

A． H2S B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
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濃硫酸不具有的性質(zhì)是

A．吸水性 B．腐蝕性 C．強(qiáng)氧化性 D．易揮發(fā)性

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下列敘述正確的是

A．液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，所以HC1是非電解質(zhì)

B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C．在水溶液中能電離產(chǎn)生H的化合物不定是酸

D．鹽、堿一定含有金屬元素

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某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）

A. 用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸

B. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

D. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20 g NaCl

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室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，其過(guò)程表示為：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 熱效應(yīng)為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，其過(guò)程表示為：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

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下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中敘述正確的是

A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應(yīng)，故該反應(yīng)放熱

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D．由圖可知，反應(yīng)C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變?chǔ)=ΔH1-ΔH2

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某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L（不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH為 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

（2）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 （填字母編號(hào)）

A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 C.處于平衡狀態(tài)

②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2 t。

（4）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（含鐵、鋅等雜質(zhì)，如圖），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。

請(qǐng)寫(xiě)出電解精煉過(guò)程中雜質(zhì)參加的一個(gè)電極反應(yīng)： 。

②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（5）氫氣是合成氨氣的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l

寫(xiě)出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

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1934年，科學(xué)家首先從人尿中分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說(shuō)法中正確的是

A．吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體

B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

C．1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗5 mol H2

D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)

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將112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 92.3% B. 75% C. 66.75% D. 不能確定

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