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8．下列說法不正確的是（　　）
A．含鉛汽油、含磷洗滌劑的使用均可對環(huán)境造成危害
B．棉花、木材及草類的纖維都是天然纖維
C．氮化硅陶瓷、光導纖維均屬于新型無機非金屬材料
D．煤、石油、天然氣均屬于可再生的化石燃料

分析 A．使用含鉛汽油會使鉛隨汽車尾氣排除，含磷洗滌劑的使用會引起河流湖泊富營養(yǎng)化；
B．棉花、木材及草類的纖維都直接來自植物；
C．氮化硅陶瓷、光導纖維均屬于新型無機非金屬材料；
D．煤、石油、天然氣均屬于化石燃料．

解答 解：A．使用含鉛汽油會使鉛隨汽車尾氣排除，含磷洗滌劑的使用會引起河流湖泊富營養(yǎng)化，它們均可對環(huán)境造成危害，故A正確；
B．棉花、木材及草類的纖維都直接來自植物，是天然纖維，故B正確；
C．玻璃、沙子、水泥等屬于傳統的無機非金屬材料，氮化硅、光導纖維均屬于新型無機非金屬材料，故C正確；
D．煤、石油、天然氣均屬于不可再生的化石燃料，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查環(huán)境污染、材料、能源等知識，比較基礎，要注意與現實生活的聯系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
（1）根據如圖1能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如表：
T/K298398498
平衡常數K4.1×106K1K2
①該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  
b．v（N2）正=3v（H2）逆  
c．容器內壓強保持不變 
d．混合氣體的密度保持不變
④在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖2，則圖中氨的百分含量最低的時間段是D
A．t0-t1  B．t2-t3   C．t3-t4  D．t5-t6
（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖3所示，下列說法正確的是CD．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C  
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C  
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF．該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是（　�。�
A．鈉與水反應制氫氣B．過氧化鈉與水反應制氧氣
C．氯氣與水反應制次氯酸D．氟單質與水反應制氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑
B．銅片投入少量FCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C．.Ca（CHO3）2溶液與足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用鐵棒作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去．其中，A、G均為第ⅤA族素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請?zhí)羁眨?br />（1）反應③的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反應④的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
A稀硫酸Na2SAgNO3與
AgCl的濁液		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
C濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
B．將1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體的膠粒數為NA
C．0.5mol NH4HSO4晶體中，含有H+數目為0.5NA
D．18gD2O含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某溫度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x與y的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）此溫度時，水的離子積KW為10-13，則該溫度t℃＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的氫氧化鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH=2，則a：b=9：2．
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H${\;}_{3}^{+}$O+OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入NaOH固體
C．加熱至100℃D．向水中加入Na
（4）若等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則 m＜（填“＞”“＜”或“=”）n．
（5）下列事實一定能說明HNO2是弱電解質的是C
A．用HNO2做導電性實驗，燈泡很暗    B．HNO2和NaCl不能反應
C．0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1     D．HNO2溶液稀釋pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某銅、鐵合金中銅和鐵的物質的量之和為amol，其中Cu的物質的量分數為b，將其全部投入到50mL c mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使HNO3完全反應（假設NO是唯一的還原產物）．則下列說法正確的是（　　）
A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
B．若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬不會發(fā)生溶解
C．當溶液中金屬離子只含有Fe3+、Cu2+時，則c與a、b的關系為：c=80a$\frac{1-b}{3}$
D．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則c=0.3

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