鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源,具有良好的應(yīng)用前景。下圖是鎂—空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A.該電池Mg作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.電池工作時(shí),電子通過導(dǎo)線由碳電極流向Mg電極

D.當(dāng)電路中通過0.2 mol電子時(shí),消耗的O2體積為1.12 L

 

B

【解析】電解質(zhì)溶液為NaCl中性溶液,所以正極反應(yīng)類似吸氧腐蝕的正極反應(yīng),為O2+2H2O+4e-=4OH-,B正確;負(fù)極反應(yīng)為:2Mg-4e-+4OH-2Mg(OH)2,Mg被氧化,A錯(cuò);原電池中,電子由負(fù)極流向正極,C錯(cuò);D中O2未指定標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以無法計(jì)算其體積。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題17氮及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì),氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來檢查氯氣是否泄漏,其模擬裝置如圖所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色氣體

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒瓶中還發(fā)生了化合反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

合肥市某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　。

一段時(shí)間后,觀察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是　　　 。

(2)用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是 　;

反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 　。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,他們對(duì)A中溶液的金屬陽離子進(jìn)行了探究。

①提出假設(shè):

假設(shè)1:溶液中只存在Fe2+;

假設(shè)2:　 ; 

假設(shè)3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。

②請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1,寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。限選試劑:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

實(shí)驗(yàn)操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后,排出氣體,測出固體殘留物中有兩種成分,則該固體組成中一定含有（ ）

A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3

C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是（ ）

A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.U形管中溶液pH逐漸減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

≥3

 

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法,正確的是(　　)

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍(lán)色沉淀

B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

C.向該溶液中加入適量氯水,調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液

D.向該溶液中加入適量氨水,調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中,微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)

B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)

D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)　

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．圖（a）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖（b）把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用

B．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－ =2H2O

D．圖（b）中電子從c極流向d極，提供電能

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

含Cd2＋廢水可通過如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對(duì)環(huán)境的污染：

Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是(　　)

 

 

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