例

已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出X的電子式和G的化學式：X__________，G__________；

(2)寫出有關(guān)變化的化學方程式：

        B＋H2O：______________________________；

        D＋丙：______________________________。

(1) X： Na＋[::]2－Na＋，      G：SO3

(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；  2Na2SO3＋O2=2Na2SO4


解析:

單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應，可能是單質(zhì)甲、乙分別被O2連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O2。氧化物B與水反應能放出O2，則B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩爾質(zhì)量相同，則X是Na2S，那么乙是S，F(xiàn)是SO2，G是SO3。進一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相對分子質(zhì)量比Na2SO3的相對分子質(zhì)量大16，符合題意。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?福清市模擬）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
②
⑦ ⑧
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測：戊可能為：
NO
NO
、
CO
CO
（列舉合適的兩例）．
若甲是O2、乙是N2H4，反應a是在強堿性溶液中進行的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為：
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（3）若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應c為置換反應．若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．則反應d中陰極的電極反應式為：
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
．
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質(zhì)C是一種兩性化合物時，則反應c的化學方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
②
⑦ ⑧
由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為
CO、SO2、NO
CO、SO2、NO
（列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行的電解反應，屬于置換反應類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示．則反應d中陰極的電極反應式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語

回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______________________，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。

    a．MnO2　　　　　　 b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時，可放出2.9kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式：                                                    

（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并寫出電解時的電極反應式：                                                  。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應可得到③的單質(zhì)。則B電子式          ，乙的結(jié)構(gòu)式     ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實                                           。(任舉一例即可)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______________________，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。

    a．MnO2　　　　　　 b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時，可放出2.89kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式：                            

（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并寫出電解時的電極反應式：                                                   。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應可得到③的單質(zhì)。則B中化學鍵的類型          ，乙的電子式      ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實                                           。(任舉一例即可)

 

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