某同學利用乙烷燃料電池進行電解實驗,如圖所示:

(1)一段時間后C裝置的右側碳棒附近有黃綠色氣體逸出,則B裝置中通入a氣體為    。
(2)B裝置右側電極的電極反應式為                                  。
(3)C裝置中左側電極的電極反應式為                   ,該極區(qū)的產(chǎn)物為      
(4)當A裝置中的溶液質量不再變化,B裝置中理論上消耗乙烷的質量為     g。
(5)當A裝置中溶液的質量不再變化,仍電解一段時間,若不考慮溶液體積的變化,此時溶液中溶質的物質的量濃度為        mol/L。
⑴氧氣或空氣(3分)
⑵C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O(3分)
⑶2H++2e-=H2↑(1分),H2和NaOH(2分)⑷7.5(3分)⑸5.5(3分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鉛蓄電池是一種二次電池,在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。其電極材料是Pb和PbO2,
電解質溶液為30%H2SO4溶液。下列說法正確的是
A.電池充電時,電池負極和電源的負極相連接
B.電池充電時,陰極反應為:Pb - 2e- + SO42-=PbSO4
C.電池放電時,電池負極周圍溶液c(H+)不斷增大
D.電池放電時,每消耗1mol Pb,共生成1mol PbSO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

能源問題是當前世界各國所面臨的嚴重問題,同時全球氣候變暖,生態(tài)環(huán)境問題日益突出,開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟是化學工作者的研究方向。
I.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃時,平衡常數(shù)K=1。
(1)若降低溫度到750℃時,達到平衡時K    1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2,則:
①當x=5.0時,上述反應向       (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是          。
③在850℃時,若設x=5.0和x=6.0,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,
測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a      b(填“大于”、“小于”或“等于”)
II.已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉
化為氣體水吸收44kJ的熱量。
(3)請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式
                               。
(4)將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒,得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中,忽略HCO-3的電離,則所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是                                                 (用文字敘述)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
(1)101 kPa時,1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ,則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                                        。
(2)甲醇燃料電池的結構示意圖如下左圖。甲醇進入       極(填“正”或“負”),正極發(fā)生的電極反應為                                    。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H =-49.0KJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上右圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=              
②該反應的平衡常數(shù)表達式為                         
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
A.升高溫度                                                  B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離                        D.再充入1molCO2和3molH2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于鉛蓄電池的說法正確的是
A.在充電時,電池中c(H+)不斷變小
B.在充電時,蓄電池標有“—”的電極每通過2mol電子,將生成1mol PbO2
C.在放電時,該電池的負極材料是鉛板
D.在放電時,正極發(fā)生的反應是:Pb(s) + SO42—(aq)= PbSO4(s) + 2e

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置,下圖為電池示意圖,下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是:
A.該電池工作時電能轉化成化學能
B.該電池中a是正極
C.外電路中的電子由電極b通過導線流向a
D.該電池的總反應為:2H2+O2==2H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖為一種新型的生物燃料電池,它有兩個涂覆著酶的電極,處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中,由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對其工作原理敘述正確的是                                                              
A.該電池工作過程中,H+濃度不斷增大
B.該電池在高溫環(huán)境下能提供更好的動力
C.該電池負極反應為:H2—2e=2H+
D.該電池正極反應為O2+4e=2O2-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑,美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇(CH3OH)燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。回答下列問題:(11分)
(1)這種電極放電時發(fā)生的總反應是______________________________________。
(2)此電極的正極發(fā)生的電極反應式是__________________________;
負極發(fā)生的電極反應式是_______________________________。
(3)電解液中的離子向_________極(正極或負極)移動;通入正極的氣體是________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鉛蓄電池用途極廣,電解液為30% H2SO4 溶液,電池的總反應式可表示為:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
下列有關敘述正確的是(   )
A.放電時電解液的濃度不斷增大
B.放電時電子從Pb通過導線轉移到PbO2
C.充電時Pb極與外電源的負極相連
D.充電時PbO2電極發(fā)生還原反應,Pb電極上發(fā)生氧化反應

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