某同學利用乙烷燃料電池進行電解實驗，如圖所示：

（1）一段時間后C裝置的右側碳棒附近有黃綠色氣體逸出，則B裝置中通入a氣體為    。
（2）B裝置右側電極的電極反應式為                                  。
（3）C裝置中左側電極的電極反應式為                   ，該極區(qū)的產(chǎn)物為      。
（4）當A裝置中的溶液質量不再變化，B裝置中理論上消耗乙烷的質量為     g。
（5）當A裝置中溶液的質量不再變化，仍電解一段時間，若不考慮溶液體積的變化，此時溶液中溶質的物質的量濃度為        mol/L。
⑴氧氣或空氣（3分）
⑵C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O（3分）
⑶2H++2e-=H2↑（1分），H2和NaOH（2分）⑷7.5（3分）⑸5.5（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種二次電池，在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。其電極材料是Pb和PbO2，
電解質溶液為30%H2SO4溶液。下列說法正確的是
A．電池充電時，電池負極和電源的負極相連接
B．電池充電時，陰極反應為：Pb - 2e- + SO42-＝PbSO4
C．電池放電時，電池負極周圍溶液c(H+)不斷增大
D．電池放電時，每消耗1mol Pb，共生成1mol PbSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源問題是當前世界各國所面臨的嚴重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟是化學工作者的研究方向。
I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
（1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2，則：
①當x=5.0時，上述反應向       （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是          。
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，
測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉
化為氣體水吸收44kJ的熱量。
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式
                               。
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字敘述）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                                        。
（2）甲醇燃料電池的結構示意圖如下左圖。甲醇進入       極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=              
②該反應的平衡常數(shù)表達式為                         。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鉛蓄電池的說法正確的是
A．在充電時，電池中c(H+)不斷變小
B．在充電時，蓄電池標有“—”的電極每通過2mol電子，將生成1mol PbO2
C．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
D．在放電時，正極發(fā)生的反應是：Pb(s) + SO42—（aq）= PbSO4(s) + 2e—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，下圖為電池示意圖，下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是：
A．該電池工作時電能轉化成化學能
B．該電池中a是正極
C．外電路中的電子由電極b通過導線流向a
D．該電池的總反應為：2H2+O2==2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為一種新型的生物燃料電池，它有兩個涂覆著酶的電極，處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對其工作原理敘述正確的是                                                              
A．該電池工作過程中，H+濃度不斷增大
B．該電池在高溫環(huán)境下能提供更好的動力
C．該電池負極反應為：H2—2e—=2H+
D．該電池正極反應為O2+4e—=2O2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇(CH3OH)燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：(11分)
（1）這種電極放電時發(fā)生的總反應是______________________________________。
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是__________________________；
負極發(fā)生的電極反應式是_______________________________。
（3）電解液中的離子向_________極（正極或負極）移動；通入正極的氣體是________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H2SO4 溶液，電池的總反應式可表示為：
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)
下列有關敘述正確的是（   ）
A．放電時電解液的濃度不斷增大
B．放電時電子從Pb通過導線轉移到PbO2
C．充電時Pb極與外電源的負極相連
D．充電時PbO2電極發(fā)生還原反應，Pb電極上發(fā)生氧化反應

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