Question

12．利用食鹽水制取ClO₂的工業(yè)流程如右圖所示，
裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，
裝置②中的反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2ClO₂+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
下列關(guān)于該流程說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 裝置①中H₂是陰極產(chǎn)物
• B． 裝置②的陰極電極反應(yīng)式為2ClO₃^-+12H⁺+10e^-=Cl₂↑+6H₂O
• C． 該流程中Cl₂、NaCl都可以循環(huán)利用
• D． 為了使H₂完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl₂

Answer 1

分析 A、裝置①是電解食鹽水，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣；
B、裝置②發(fā)生的反應(yīng)是NaClO₃和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和二氧化氯，陰極元素化合價(jià)變化和氧化還原反應(yīng)概念分析；
C、電解食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫得到濃鹽酸，制得NaClO₃和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成ClO₂；
D、生成的氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫．

解答 解：A、裝置①是電解食鹽水，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，是陰極產(chǎn)物，故A正確；
B、電解食鹽水得到氯酸鈉（NaClO₃）和H₂，NaClO₃和鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaCl、2ClO₂、Cl₂、H₂O，化學(xué)方程式為：2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中氯元素化合價(jià)不變，是鹽酸氯化氫中氯元素生成，故B錯(cuò)誤；
C、電解食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫得到濃鹽酸，制得NaClO₃和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成ClO₂，2NaClO₃+4HCl（濃）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，該流程中Cl₂、NaCl都可以循環(huán)利用，故C正確；
D、電解飽和食鹽水生成的氫氣，為了使H₂完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl₂，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的利用，二氧化氯制備的過(guò)程分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．