下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)．符合第3周期主族元素的最高化合價(jià)變化規(guī)律的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：第三周期元素的最高化合價(jià)，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價(jià)由+1價(jià)遞增到+7，最后以稀有氣體0價(jià)結(jié)束
解答： 解：第三周期元素的最高化合價(jià)，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價(jià)由+1價(jià)遞增到+7，最后以稀有氣體0價(jià)結(jié)束，故圖C符合．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律，難度不大，注意規(guī)律的歸納與總結(jié)與理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素
B、某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵
C、離子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電
D、共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的，而離子化合物中一般不存在單個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（　�。�
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
C、HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C、共價(jià)鍵一定使原子結(jié)合成共價(jià)化合物
D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol任何粒子集體都含有約6.02×1023個(gè)該種粒子
B、0.012kg12C 含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C、1mol水中含有2mol氫元素和1mol氧元素
D、1molNH3約含有6.02×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、足量Fe與1mol Cl2燃燒反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，9.2g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA
D、高溫、催化劑作用，0.4 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的框圖中，A-I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是
 
，氧化物G的電子式是
 
．
（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是
 
；單質(zhì)H和單質(zhì)E以及氧化物I 均能形成
 
（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，其中單質(zhì)E的熔點(diǎn)
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔點(diǎn)．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，所得溶液的PH=
 
．此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的PH
 
（填“＞7”、“＜7”或“=7”），用離子方程式表示其原因：
 
．
（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質(zhì)），則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表
X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
Z單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）Z在周期表中的位置
 

（3）判斷非金屬性Y
 
Z（填“＞”或“＜”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案