【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)

B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C.煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化

D.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

【答案】C

【解析】

A．在Ba(OH)2溶液中，2c(Ba2+)＝c(OH－)，故A錯(cuò)誤；

B．油脂在堿性環(huán)境中可水解，生成丙三醇和硬酯酸鈉，硬酯酸鈉是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、煤的氣化和液化均包含化學(xué)變化，故C正確；

D．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是否完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力并不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力并不一定弱，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成H2的體積；
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）寫出肼的電子式 ， 1mol N2H4中有個(gè)極性共價(jià)鍵．
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可以得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）發(fā)射火箭時(shí)，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（4）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ．
（5）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過(guò)程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）= ．
②已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有密度為1.8g/m3、質(zhì)簠分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．
（1）取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為
（2）現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘?jiān)耆磻?yīng)，又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體AL，試計(jì)算①原混合物的質(zhì)量
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比
③A= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是（ ）

A. 鉈比鋁的金屬性更強(qiáng)

B. 鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

C. 鉈在化合物中可以是+3價(jià)

D. 氫氧化鉈一定具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為_________， 硫原子個(gè)數(shù)之比為______，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1 ， 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因__________

（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_________________。

（3）某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式_____________。

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