11．某粒子用Rn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．質(zhì)量數(shù)=Z+A

分析 根據(jù)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，右上角為所帶電荷數(shù)，右下角為原子個數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)．陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)．

解答 解：AZRn-中質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-Z，核電荷數(shù)=Z，電荷數(shù)為n-，該微粒是陽離子，所以核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=Z-n．
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-N，故A錯誤；
B．所含中子數(shù)=A-Z，故B正確；
C．所含電子數(shù)=Z-n，故C錯誤；
D．質(zhì)量數(shù)為A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確各物理量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗．下列說法正確的是（　�。�
A．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色
C．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)白色沉淀
D．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在三個等體積的密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p），從大到小的順序是（　�。�
A．p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．每生成1個的NaClO3轉(zhuǎn)移10個的電子

C．Cl2既是氧化劑又是還原劑

D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子之比為5∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子大量共存的

A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入少量鋅粒：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O
D．向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、NO3-、OH-、CO32-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。

（3）已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1 mol可溶正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________

（4）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為______________________。

（5）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。

①D是______________________ （填離子符號）。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學方程式為______________________ （用離子符號表示）。

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