Question

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應之一為：2CuFeS₂+O₂=+2FeS+SO₂，若CuFeS₂中Cu、Fe的化合價都為+2，下列說法正確的是（　�。�

• A、方框中的物質(zhì)是Cu₂S
• B、CuFeS₂僅作還原劑
• C、SO₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
• D、若有1mol O₂參加反應，則反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由原子守恒可知，方框中的物質(zhì)是Cu₂S，該反應中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，O元素的化合價由0降低為-2價，只有S元素的化合價升高，以此來解答．

解答： 解：A．由原子守恒可知，方框中的物質(zhì)是Cu₂S，故A正確；
B．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則CuFeS₂為氧化劑也為還原劑，故B錯誤；
C．S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則SO₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；
C．若有1mol O₂參加反應，只有1molS失去電子，則轉(zhuǎn)移電子為1mol×[4-（-2）]=6mol，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，注意分析元素的化合價，題目難度不大．