Question

氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾�原料�?br />（1）氯所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是

 

（填化學(xué)式）；
（2）鈹元素的第一電離能

 

B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是

 

．
（3）已知BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導(dǎo)電，則BeCl₂晶體類型為

 

； BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是

 

．
（4）用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該陰離子的結(jié)構(gòu)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）氯所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，氟化氫分子間存在氫鍵，所以除氟化氫外相對分子量最小的氯化氫；
（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫B(tài)e原子的基態(tài)價(jià)電子排布式；Be的2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量低；
（3）BeCl₂中Be原子的雜化軌道數(shù)為2；
（4）陰離子內(nèi)鈹原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子為BeCl₄^2-，Be原子與氯原子之間通過共價(jià)鍵與配位鍵達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：（1）氯所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，氟化氫分子間存在氫鍵，所以除氟化氫外相對分子量最小的氯化氫，故答案為：HCl；
（2）Be原子的電子排布式為1s²2s²，Be原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s²．Be的2s軌道為全充滿，穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素，
故答案為：＞；Be的2s軌道全充滿，體系能量低；
（2）BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導(dǎo)電，所以BeCl₂是分子晶體，BeCl₂中Be原子成2個(gè)Be-Cl，Be原子的雜化軌道數(shù)為2，故Be原子采取 sp 雜化方式，
故答案為：分子晶體；sp雜化；
（3）陰離子內(nèi)鈹原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子為BeCl₄^2-，Be原子與氯原子之間通過共價(jià)鍵與配位鍵達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化軌道、化學(xué)鍵等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．