Question

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

1. A.
   用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO₂+Br₂+2H₂O=+2H⁺+2HBr
2. B.
   在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O
3. C.
   用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NO₃）₂⁺+2OH^-CH₃COO^-++3NH₃+2Ag↓+H₂O
4. D.
   等物質的量濃度、等體積FeCl₃、NaBr、CuSO₄的混合溶液電解，最初發(fā)生的反應為：：Cu²⁺+2CI^- Cu↓+Cl₂↑

Answer 1

BC
分析：A、二氧化硫具有還原性，溴單質具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，溴化氫是強電解質；
B、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應；
C、依據(jù)醛基被氧化生成羧酸，銀氨溶液被還原為單質銀，依據(jù)電荷守恒和原子守恒分析判斷；
D、惰性電極電解，陽離子在陰極上得到電子得到電子發(fā)生還原反應，陰離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應；
解答：A、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-；故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，碳酸氫鈉全部反應，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NO₃）₂⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O，故C正確；
D、等物質的量濃度、等體積FeCl₃、NaBr、CuSO₄的混合溶液電解，最初發(fā)生的反應為，陽離子氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Na⁺在陰極上得到電子得到電子發(fā)生還原反應，陰離子還原性順序為Br^-＞Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應；最初發(fā)生的反應為2Fe³⁺+2Br^- 2Fe²⁺+Br₂↑，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒，錯誤判斷，電解錯誤分析應用，氧化還原反應、強弱電解質的判斷，題目難度中等．