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【題目】已知反應N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，平衡體系中總質量與總物質的量之比M（M=/）在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：

A. 溫度：T1 ＜T2

B. 平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應速率：

D. 當M=69g·mol-1 時，n(NO2)：n(N2O4)=1：1

【答案】D

【解析】A、由于該反應是吸熱的反應，反應前后氣體質量守恒，所以總質量(m總)與總物質的量(n總)之比增大，反應逆向進行，所以可判斷出T2＜T1，故A錯誤；B、a點和c點是在同一溫度下的平衡常數(shù)，所以K(a)=K(c)，故B錯誤；C、溫度越高反應速率越快，壓強越大反應速率越快，根據(jù)前面分析可知T2＜T1，圖中b點壓強大于a點，所以va＜vb，故C錯誤；D、設n(NO2)：n(N2O4)=x：y，則有=69，所以x：y=1：1，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在證明海帶中存在碘元素的實驗操作中，主要儀器選用錯誤的是（ ）

選項

操作

主要儀器

A

稱取3.0g干海帶

托盤天平

B

灼燒干海帶至完全變成灰燼

蒸發(fā)皿

C

過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘

分液漏斗

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的△H＞0

B. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

C. 恒溫恒容，A點時通入CO2，v(正)和v(逆)均增加

D. 30℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗稱海波。醫(yī)藥上用作洗滌劑、消毒劑。根據(jù)化合價原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合價為

A. +6B. +4C. +2D. -2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液

A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：

①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3

②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

（1）除雜過程中加入Fe的作用是___________________________。

（2）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。

（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2mol·L-1 的H2SO4溶解。

步驟2：用c mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積a mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液b mL。

① KMnO4溶液應該裝在_______________滴定管中。

② 用KMnO4溶液滴定待測液，達到滴定終點的標志是__________________________________。

③ 下列操作會導致測定結果中樣品的C2O42- 的物質的量偏大的是____________________

A. 步驟2中，滴定管未用標準KMnO4 溶液潤洗

B. 步驟3中加入Zn不足

C. 步驟2中，讀標準溶液體積時，先仰視后俯視

D. 步驟4中，讀標準溶液體積時，先俯視后仰視

④ 樣品中C2O42- 的物質的量為_______________________。

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+ 的濃度隨反應時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)是國民經濟支柱產業(yè)之一，也是新興科學技術發(fā)展產業(yè)．曾經電子工業(yè)常用質量分數(shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ ， 應選用的試劑是 ．
（2）為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，采用如圖所示實驗步驟．請在各空格內填上適當?shù)幕瘜W式以使實驗達到預期目的．
（3）寫出有關化學反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物質均為氣態(tài)．達平衡后，PCl5為0.8mol．若此時再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為（ ）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol

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