8．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置．
請(qǐng)回答：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住試管a，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開手，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好
（3）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
（4）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是AB
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸
B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O．

分析 （1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；
（2）檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，先將導(dǎo)管末端插入水中形成密閉系統(tǒng)，根據(jù)壓強(qiáng)變化分析；
（3）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（4）A．液體混合物加熱要防止爆沸；
B．碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)；
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水小的油狀液體；
D．若用CH3CH218OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，原理是：酸脫羥基醇脫氫．

解答 解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，先將導(dǎo)管末端插入水中形成密閉系統(tǒng)，用手捂住試管a，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開手，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好；
故答案為：連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住試管a，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開手，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好；
（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（4）A．液體混合物加熱要防止爆沸，向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸，故A正確；
B．碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，所以飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸，故B正確；
C．乙醇與乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水小的油狀液體，故C錯(cuò)誤；
D．若用CH3CH218OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，原理是：酸脫羥基醇脫氫，乙酸乙酯中含18O，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙酸乙酯的制備，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，把握乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．與30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．50mL 3mol/L的KCl溶液B．30mL 1mol/L的NaCl溶液
C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液D．10mL3mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在實(shí)驗(yàn)室可使用如圖裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題：
寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．b試管中的液體為飽和碳酸鈉溶液．
（2）有機(jī)氣體A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．裝置中干燥管的作用是防止倒吸，小試管中的試劑為飽和碳酸鈉溶液．
（2）某芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為104，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．在一定條件下，A發(fā)生聚合反應(yīng)得到一種高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．A與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物共有5種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水（蒸汽）的反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣，進(jìn)入B裝置，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是③（填序號(hào)）．
①2Fe+6H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（OH）3+3H2    ②2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2       ④Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2
⑤Fe+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2
（2）裝置E中的現(xiàn)象是③（填序號(hào)）．
①固體由黑色變?yōu)榧t色
②固體由紅色變?yōu)楹谏?br />③固體由黑色變?yōu)榧t色，且有水珠產(chǎn)生
④固體由紅色變?yōu)楹谏�，且有水珠產(chǎn)生
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液于試管中，滴加KSCN（填化學(xué)式）溶液，若呈現(xiàn)血紅色，則濾液中有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化工廠制取純堿的流程如圖所示：

（1）流程中先通NH3后通CO2的原因是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的濃度，有利于促進(jìn)更多的NaHCO3析出；生成沉淀A的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2、NaCl．不用其他試劑，檢查流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．
（3）合成氨工廠在900～1000℃時(shí)，使用天然氣與水蒸氣在催化劑（Al2O3+Ni）作用下獲得合成氨的原料氣之一氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Al_{2}O_{3}+Ni\;\;\;\;\;}}{900～1000℃}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Al_{2}O_{3}+Ni\;\;\;\;\;}}{900～1000℃}$CO+3H2．
（4）合成氨工業(yè)實(shí)際選擇的條件是B（填字母代號(hào)）．
    A.200℃，10MPa          B.400℃，20MPa          C.800℃，5MPa
（5）在該流程中，每使用11.70t食鹽最終得到10.07t純堿，則NaCl的利用率為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常見氧化劑．主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率． 
（2）“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率．
（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝．
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（寫化學(xué)式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-
，陰極逸出的氣體是H2．
③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為3：2．
（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000mol•L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為95.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．CaCl2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaOB．Fe$\stackrel{少量Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3D．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3

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