用：NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
（1）工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
（2）實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液．寫出陽極的電極反應方程式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液．為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液（“84消毒液”），設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
B
B
．
A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
假設最后所得溶液中僅含一種溶質(zhì)，則整個過程用一個化學方程式表示為：
NaCl+H2O
 電解 
.
 
 NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
 NaClO+H2↑
．
分析：（1）工業(yè)用電解熔融的氯化鈉制備單質(zhì)鈉；
（2）用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，陽極生成氯氣；
（3）用石墨做電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應可生成次氯酸鈉，氫氣從上端逸出，則a為負極，b為正極，如只生成一種溶質(zhì)，則離子被氧化，生成ClO-．
解答：解：（1）工業(yè)用電解熔融的氯化鈉制備單質(zhì)鈉，反應的方程式為2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑；
（2）用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，陽極生成氯氣，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）用石墨做電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應可生成次氯酸鈉，氫氣從上端逸出，則a為負極，b為正極，故B正確；
如只生成一種溶質(zhì)，則離子被氧化，生成ClO-，整個過程用一個化學方程式表示為NaCl+H2O
 電解 
.
 
 NaClO+H2↑，
故答案為：B；NaCl+H2O
 電解 
.
 
 NaClO+H2↑．
點評：本題考查較為綜合，涉及氯化鈉的性質(zhì)和用途，側(cè)重于電解原理和應用的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握題給信息，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．


用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②實驗室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極共得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
12
12
（忽略反應前后溶液的體積變化）
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的總化學方程式：
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一，常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如圖所示的裝置（甲、乙管用橡皮管連接可上下移動）測定鋁粉中金屬鋁的含量，其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產(chǎn)生的氣體體積計算樣品中金屬鋁的含量，根據(jù)實驗原理回答下列問題：

（1）裝置中導管a所起的作用是
平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下
平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下
．
（2）為了較準確測量產(chǎn)生的氣體體積，在反應前后讀取甲管液面的讀數(shù)時應注意
AD
AD
．
A．反應前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時應使甲、乙中液面保持水平
B．反應后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時，甲、乙兩管液面無須保持水平
C．反應后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù)，防止液面變動
D．反應后靜置一會，需待反應器恢復原來溫度
（3）若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，不選擇另一種試劑的理由是
由于樣品中含有SiO2，不與硫酸反應，有部分鋁可能會包裹在SiO2中，不能確定鋁是否反應完全，使實驗結(jié)果產(chǎn)生一定誤差
由于樣品中含有SiO2，不與硫酸反應，有部分鋁可能會包裹在SiO2中，不能確定鋁是否反應完全，使實驗結(jié)果產(chǎn)生一定誤差
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

粗鹽各種產(chǎn)品鹵水MgCl2Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②實驗室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
12
12
（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
氯化氫氣流中
氯化氫氣流中
，目的是
抑制Mg2+水解
抑制Mg2+水解
．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸
．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？
不同意
不同意
，請說出你同意或不同意的理由
因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．
因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是                 。

②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若陰陽兩極均得到11.2mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為             (忽略反應前后溶液的體積變化)。

③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的化學方程式：                    。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+，F(xiàn)e3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+和Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。若只加一種上述(1)中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學式為            ，控制溶液的pH為                。

物 質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)2

2.7

3.7

Mn(OH)2

8.3

9.8

Fe(OH)3

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.1

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三上學期一調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

① 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是_______________________________。

②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：____________________________。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：

鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由              、            、雙孔塞和導管組成。

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是             。

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是                        。

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是                    。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

精英家教網(wǎng)

粗鹽各種產(chǎn)品鹵水MgCl2Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是______．
②實驗室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為______（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式______．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是______，目的是______．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點______．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？______，請說出你同意或不同意的理由______．

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