【題目】化合物Q是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用以下方法制�。� 3SiO2+6C+2N2 Q+6CO
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，推測Q的化學(xué)式為 ．
（2）上述反應(yīng)中的還原劑是 ．
（3）上述反應(yīng)中，每消耗90g SiO2 ， 可生成產(chǎn)物Qg．

【答案】
（1）Si3N4
（2）C
（3）70
【解析】解：（1）已知3SiO2+6C+2N2 Q+6CO，根據(jù)原子守恒可知Q為Si3N4，所以答案是：Si3N4；（2）3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO反應(yīng)中C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則C為還原劑；

所以答案是：C；（3）已知反應(yīng)3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，則每消耗90g SiO2，可生成產(chǎn)物Si3N4為 =70g；

所以答案是：70．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制250mL 1.6molL﹣1的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）稱取NaOH固體g．
（2）在配制該溶液的過程中，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作，下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范是 ． 根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是、 ．
（3）在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是 ．
A.稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作
B.溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.容量瓶水洗后未干燥
D.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外
E.定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
（1）寫出儀器X的名稱 ．
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處 ．
（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為 ．
（5）實驗過程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是 ， 為達到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進裝置 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘元素，在實驗室中，我們可以用海帶通過多步實驗制成碘水，下列說法正確的是（　�。�
A.該實驗過程中要用到氧化劑
B.檢驗碘單質(zhì)是否存在，可用碘化鉀溶液
C.要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
D.利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定呈中性的是(　　)

A.pH＝7 的溶液

B.25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液

C.H+與 OH﹣物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1 ．
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個晶胞中均攤個E原子．E原子的配位數(shù)為
②F元素在其化合物中最高化合價為 ．
③G2+離子的核外電子簡化電子排布式為 ， G2+離子的核外電子有種運動狀態(tài)，有個能級，G2+離子的核外電子占據(jù)個軌道．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是。
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是 ， 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：。
（4）C中盛放CCl4的作用是。
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ， 現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：

（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．（填電極材料名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01molL﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液

X

Y

Z

W

PH

12

2

8.5

4.5


（1）X，W的化學(xué)式分別為、 ．
（2）W的電離方程式為 ．
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是（用離子方程式表示）．
（4）將X，Y，Z各1molL﹣1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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