目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。右圖所示為離子交換膜法電解原理示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是


  1. A.
    位于電解槽中央的為陽離子交換膜
  2. B.
    電解槽的陽極由碳鋼網(wǎng)制成，陰極用金屬鈦網(wǎng)
  3. C.
    電解槽的陰極產(chǎn)物是H2和NaOH溶液
  4. D.
    進入陽極室的是精制飽和食鹽水
B
根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)電極是陽極，溶液中的氯離子放電，生成氯氣；右側(cè)電極是陰極，溶液中的氫離子放電，生成氫氣。由于氫離子放電，破壞了陰極周圍水的電離平衡，因此產(chǎn)生大量的OH－，所以氫氧化鈉是在陰極產(chǎn)生的，則位于電解槽中央的為陽離子交換膜，ACD都是正確；鐵是活性電極，不能用作陽極材料，B不正確，答案選B。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
（1）下列說法不正確的是
D
D

A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加  Na2CO3溶液
（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)．A為
陽
陽
離子交換膜、B為
陰
陰
離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極．Na2SO4溶液應(yīng)該在
Ⅱ
Ⅱ
區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入．通電電解時陰極的電極反應(yīng)式為
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
，在III區(qū)得到
H2SO4溶液、氧氣
H2SO4溶液、氧氣
．當外電路總共通過30mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：
80%
80%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上比較先進的電解法制燒堿技術(shù)-陽離子交換膜法．
（1）電解精制飽和食鹽水時，產(chǎn)生的氯氣比理論值少的原因是
氯氣與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)
氯氣與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)
；電解總反應(yīng)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
bc
bc
（填字母）．
a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加鋇試劑；
b．先加NaOH，再加鋇試劑，最后加Na2CO3；
c．先加鋇試劑，再加Na2CO3，最后加NaOH．
（3）現(xiàn)有1000ml食鹽水，用石墨電極電解．當陰極產(chǎn)生氣體的體積為112mL（標準狀態(tài)）時停止電解，陽極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，電解后，溶液在常溫下的pH約為
12
12
．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖1所示．請回答下列問題：
①電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)為
Cu=Cu2++2e-
Cu=Cu2++2e-
；
②外電路中的電子是從
Cu
Cu
電極流向
Ag
Ag
電極（填電極材料名稱）．
③鹽橋中盛有飽和KCl的瓊脂溶液，放電過程中向CuSO4溶液擴散的是（
Cl-
Cl-
填離子符號）

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和．炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹．請寫出鐵鍋生銹過程中：
負極的電極反應(yīng)式：
Fe=Fe2+2e-
Fe=Fe2+2e-
，正極的電極反應(yīng)式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
②據(jù)統(tǒng)計，每年由于金屬腐蝕造成的鋼鐵損失約占當年鋼產(chǎn)量的10～20%．學校內(nèi)的自行車防雨棚采用了鋼架結(jié)構(gòu)，但使用不久就會生銹．為了使它有比較長的使用壽命，需要采取防銹措施．請同學們提出防止自行車棚的鋼架銹蝕的措施：
噴漆；焊上一塊鋅
噴漆；焊上一塊鋅
（寫出2種即可）
（3）目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法，如圖2為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①寫出電解過程中總的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑

②透過交換膜的離子a是
Na+
Na+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。

（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水。由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進行電解。除去這些雜質(zhì)時，不應(yīng)選用的試劑是_______________（填序號）。

a.BaCl2        b.Na2CO3        c.NaOH         d.鹽酸         e.KOH

（2）現(xiàn)有200 mL食鹽水，用石墨電極電解。當陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224 L（標準狀況）時停止電解，陽極的電極反應(yīng)式為_______________，電解后，溶液在常溫下的pH約為_______________（忽略體積變化）。

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科目：高中化學 來源：2013屆內(nèi)蒙古高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是（   ）

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加  Na2CO3溶液

（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），

在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。

A為            離子交換膜、B為          離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應(yīng)該在      區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應(yīng)式為                 ，在III區(qū)得到                     。當外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：            

 

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