海水是一個(gè)非常豐富的化學(xué)資源，以海水為原料可制取Mg、氯氣、Br2、碘等。

(1)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：________________________________。

(2)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是________。

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備鎂

D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)

(3)液溴呈________色，提取單質(zhì)溴時(shí)常將氯氣通入苦鹵(海水曬鹽后得到的母液)中，將其中的溴離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，

(4)加碘食鹽中的含碘物質(zhì)是________，碘加熱時(shí)變成紫色的碘蒸氣，這一過(guò)程叫________。


解析：　由海水提取鉀、碘等單質(zhì)都需經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)，制鹽過(guò)程經(jīng)過(guò)物理變化，如蒸發(fā)。

答案：　(1)2Mg＋CO22MgO＋C

(2)C

(3)深紅棕色　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

(4)KIO3　升華


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　　）

　

A．

NO2通入FeSO4溶液中

B．

CO2通入CaCl2溶液中

　

C．

NH3通入AlCl3溶液中

D．

SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一起條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸易揮發(fā)

C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含有下列離子的水溶液，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是被氧化的是(　　)

A．OH－                               B．Fe2＋

C．SO                             D．S2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．1HO和1HO的相對(duì)分子質(zhì)量不同

C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA

B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．1 mol OH－和1 mol —OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來(lái)代替日益供應(yīng)緊張的燃油．

已知：

①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol﹣1

②CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1

③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol﹣1

（1）CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為　　．

（2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是　　．

（3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac•CO△H＜0，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是　　．

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．

①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為　　．

②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為　　．

③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為　　．

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