Question

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．
（1）求鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？
（2）15.8g KMnO₄能使多少gHCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少gHCl被氧化？
（3）求生成的氯氣在標準狀況下的體積？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=

103ρw

M

；
（2）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中有

5

8

的HCl被氧化，根據(jù)高錳酸鉀和HCl之間的關(guān)系式進行計算；
（3）根據(jù)高錳酸鉀和氯氣之間的關(guān)系式計算氯氣體積．

解答： 解：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=

103ρw

M

=

103×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為x，
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2mol   16mol
0.1mol x
2mol：16mol=0.1mol：x
x=

16mol×0.1mol

2mol

=0.8mol，
參加反應(yīng)的m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
該反應(yīng)中有

5

8

的HCl被氧化，則被氧化的HCl的質(zhì)量=

5

8

×29.2g=18.25g，
答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl發(fā)生上述反應(yīng)，有18.25gHCl被氧化；
（3）設(shè)生成氯氣體積為y，
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2mol                         112L
0.1mol                       y
2mol：112L=0.1mol：y
y=

112L×0.1mol

2mol

=5.6L，
答：生成氯氣體積為5.6L．

點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)方程式中各個物理量即可解答，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、密度之間的換算，為易錯點．