Question

（1）合成氨反應N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H．若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡向

 

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化劑，上述反應的△H

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩個密閉容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2mol BA₃氣體，反應達到平衡時，吸收Q₁ kJ的能量；乙中充入1mol B₂氣體和3mol A₂氣體，反應達到平衡時，放出Q₂ kJ的能量．則合成BA₃氣體的熱化學方程式為：

 

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（3）有人提出，可以設計反應2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO對環(huán)境的污染．請你判斷該反應是否可行？

 

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Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動；催化劑對反應熱不影響；
（2）根據(jù)等效平衡原理確定可逆的化學反應的焓變，進而來書寫熱化學方程式；
（3）根據(jù)吉布斯自由能的大小判斷反應能否進行；

解答： 解：（1）恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動；加入催化劑，只改變反應的活化能，但反應熱不變；
故答案為：逆向；不改變；
（2）甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃和乙中充入1mol B₂和3molA₂，反應達到平衡時是等效的，所以氮氣和氫氣合成氨氣的焓變數(shù)值是兩種情況下的熱效應數(shù)值之和，反應是放熱反應，即熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol；
（3）反應2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0），則△G=△H-T?△S＞0，反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行，
故答案為：不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

點評：本題考查了化學平衡影響因素，熱化學方程式書寫方法，掌握化學平衡原理是解題關鍵，題目難度中等．