下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色


【知識點】化學實驗  D3 D4

【答案解析】C  解析：A、濃硝酸和氯水兩者都是見光易分解故用棕色試劑瓶保存，原理相同，故A正確；B、硫化鈉和亞硫酸鈉放在空氣中，均易被氧化，均因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，原理相同，故B正確；C、Fe不和濃硝酸反應是因為鈍化，而鉑不反應是因為不活潑，原理不同，故C錯誤；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因為發(fā)生了氧化還原，原理相同，故D正確；

【思路點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性較強，綜合考查元素化合物知識，把握濃硫酸、濃硝酸、HClO、二氧化硫、氯化銨、硫化鈉及亞硫酸的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意歸納漂白原理及發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


美國UNC化學教授Thomas J.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N,該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為　(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　)

A．T1<T2，正反應是放熱反應

B．T1<T2，正反應是吸熱反應

C．T1>T2，正反應是放熱反應

D．T1>T2，正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中，屬干這種情況的是

①過量鋅與18 mol/L的硫酸反應；

②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應；

④過量銅與濃硫酸反應；

⑤過量稀硝酸與銀反應；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應。

A.②③④⑥          B.②③⑤       C.①④⑤     D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是                               (　　)

A．4 mol·L－1 HNO3    B．3 mol·L－1 HCl   C．8 mol·L－1 NaOH  D．18 mol·L－1 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　)

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


對某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是(　　)

A．Br－           B．SO          C．H2SO3         D．NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化學反應，下列敘述不正確的是(　　)     

                       

A．反應過程中能量關(guān)系可用圖表示

B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關(guān)

C．若將該反應設(shè)計成原電池，鋅為負極

D．若將其設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

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