Question

某化合物6.4g在O₂中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該化合物僅含碳、氫兩種元素
• B、該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2
• C、無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素
• D、該化合物中一定含有氧元素

Answer 1

考點(diǎn)：測(cè)定有機(jī)物分子的元素組成

專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算有機(jī)物中C、H原子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計(jì)算C、H元素質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算判斷化合物中是否含有O元素．

解答： 解：化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，
綜上分析可知，A、該化合物含碳、氫、氧元素，故A錯(cuò)誤；
B、該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4，故B錯(cuò)誤；
C、該化合物含有氧元素，故C錯(cuò)誤；
D、該化合物中一定含有氧元素，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物組成的確定，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素．