Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室用銅片與濃硫酸制取SO₂并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖．往試管1中加入一小塊銅片，再加入3～5mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管2的溶液中．回答以下問題：
（1）寫出用銅片與濃硫酸制取SO₂的化學(xué)方程式：

 

（2）若試管2中的溶液是品紅試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)充分后，取下試管2并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象是

 

．若試管2中的溶液是KMnO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是

 

，說明了SO₂具有

 

性．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，試管2管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應(yīng)CuSO₄、SO₂和H₂O，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來的顏色；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化，證明二氧化硫具有還原性；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答： 解：（1）濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應(yīng)CuSO₄、SO₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來的顏色；
若試管2中的溶液是KMnO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性，
故答案為：品紅溶液褪色；溶液恢復(fù)紅色；溶液褪色；還原；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以試管2的管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂氣體，離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收未反應(yīng)的SO₂氣體（或SO₂尾氣處理，避免環(huán)境污染）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來的顏色．