Question

碳酸氫銨和熟石灰共熱時可發(fā)生如下反應：

NH₄HCO₃+Ca(OH)₂CaCO₃+NH₃↑+2H₂O            ①

NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑                     ②

在密閉容器中加熱碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1 mol，充分反應后得到固體剩余物a g。

（1）當兩者以等物質的量相混合時，a=_______g。

（2）若以b(mol)表示混合物中碳酸氫銨的物質的量，試通過計算分別確定b在下列范圍時，a值隨b值變化的數(shù)學表達式：①當0＜b＜0.05時，a=_______g；②當0.05＜b＜0.1時，a=_______g。

Answer 1

(1)5  (2)①(7.4-26b)  ②100(0.1-b)

解析：（1）當兩者以等物質的量相混合時，只發(fā)生①反應，生成的n(CaCO₃)=0.05 mol,m(CaCO₃)=0.05 mol×100 g·mol^-1=5 g,即a=5 g。

(2)當0＜b＜0.05時，Ca(OH)₂過量，只發(fā)生①反應，a=m(CaCO₃)+m〔Ca(OH)₂〕=b mol×100 g·mol^-1+(0.1 mol-b mol)×74 g·mol^-1=(7.4-26b) g。

當0.05＜b＜0.1時，Ca(OH)₂不足，發(fā)生①②反應，生成的n(CaCO₃)=n〔Ca(OH)₂〕=(0.1-b) mol,m(CaCO₃)=(0.1-b) mol×100 g·mol^-1=100(0.1-b) g。