澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（　�。�
A、“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
B、把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲�，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物
D、“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同
考點：納米材料
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析．
解答： 解：A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯誤；
B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；
C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，故C錯誤；
D．“碳納米泡沫”在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤．
故選B．
點評：本題以碳元素的單質(zhì)為背景，考查了同素異形體、同位素、膠體的性質(zhì)等，題目難度不大，注意把握題干中的信息．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由如圖判斷下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、A→F，△H=-△H6
B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H6=1
C、C→F，|△H|=|△H 1+△H 2+△H 6|
D、△H1+△H2+△H 3=-△H 4-△H5-△H 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、2H++2e-═H2
B、2H2O+O2+4e-═4OH-
C、Fe-2e-═Fe2+
D、4OH-+4e-═2H2O+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)：
Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O          （I）
 
Cl2+
 
I2+
 
H2O═
 
HCl+
 
HIO3（Ⅱ）
根據(jù)反應(yīng)（Ⅰ）計算，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 

（3）將反應(yīng)（Ⅱ）配平
（4）反應(yīng)（Ⅱ） 中發(fā)生氧化反應(yīng)（5）HCl、I2、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（　�。�
①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
②單質(zhì)的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半徑：K+＞S2-＞F
④物質(zhì)的熔點：Li＞Na＞K
⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O．
A、①③B、②④C、①④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“相等”或“不相等”填空：
0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量
 
，它們所含的分子數(shù)
 
，原子數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
B、16.8g鐵粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．當(dāng)該反應(yīng)放出184.8kJ熱量時，形成N-H鍵數(shù)為12NA
D、1mol乙烯和丙烯的混合氣體中α鍵數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
XX原子在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外）
Y基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等
Z其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成離子化合物
W原子核外s能級電子總數(shù)等于p能級電子總數(shù)，能形成W2和W3兩種單質(zhì)
T地殼含量最高的金屬元素
RR的一種陽離子遇苯酚溶液顯紫色
請回答下列問題：
（1）寫出元素T形成的簡單離子的電子排布式
 
，R在元素周期表中的位置為
 
．
（2）Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序為
 
（填元素符號），Z的第一電離能高于元素周期表中相鄰元素的原因：
 
．
（3）X與W可形成一種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，此化合物的電子式為
 
．
（4）室溫下，Cu、R單質(zhì)與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負(fù)極材料為
 
；Cu、R單質(zhì)與足量的Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
①4T（s）+3W2（g）═2T2W3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1；
②4T（s）+2W3（g）═2T2W3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1．
則W2轉(zhuǎn)化為W3的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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