Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、由²H和¹⁸O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4N_A
• B、1mol CO₂中含有的共價鍵的數(shù)目為2N_A
• C、在0.1mol/L K₂CO₃溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1N_A
• D、NO₂和H₂O反應毎生成2mol HNO₃時轉移的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結合水的中子數(shù)來計算；
B、根據(jù)二氧化碳的電子式來分析；
C、溶液體積不明確；
D、NO₂和H₂O反應生成HNO₃的反應是歧化反應．

解答：解：A、由²H和¹⁸O所組成的水為²H₂¹⁸O，根據(jù)n=

m

M

可知11g水的物質(zhì)的量n=

11g

22g/mol

=0.5mol，而1mol²H₂¹⁸O含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子，故A錯誤；
B、二氧化碳中碳原子和氧原子之間是雙鍵，故1mol CO₂中含有的共價鍵的物質(zhì)的量為4mol，數(shù)目為4N_A，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故無法計算陰離子數(shù)目，故C錯誤；
D、NO₂和H₂O反應生成 HNO₃的反應是歧化反應：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑，此反應生成2molHNO₃，轉移2mol電子，個數(shù)為2N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是關鍵，難度不大．