11．下列說法正確的是（　　）
A．被氧化的物質(zhì)是氧化劑
B．失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑
C．還原劑被還原，氧化劑被氧化
D．得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑

分析 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，被還原，生成還原產(chǎn)物，所含元素的化合價(jià)降低，還原劑失去電子被氧化，生成氧化產(chǎn)物，所含元素的化合價(jià)升高．

解答 解：A．被氧化的物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．失去電子、化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑具有氧化性，被還原，還原劑具有還原性，被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握元素化合價(jià)的變化與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，題目難道不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲醇（CH3OH）是一種有毒物質(zhì)，檢測(cè)甲醇含量的測(cè)試儀工作原理示意圖如下．下列說法正確的是（　　）
A．溶液中H+從b向a定向移動(dòng)
B．a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
C．當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)n（H+）增加1 mol
D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液，該測(cè)試儀不可能產(chǎn)生電流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）如圖1，某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
②A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
（2）有機(jī)物B的紅外光譜圖如圖2，B的相對(duì)分子質(zhì)量為74，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3．

（3）相對(duì)分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物C，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)C的氫譜如下：
C的摩爾質(zhì)量為86g/mol，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列顏色變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．向品紅溶液中滴加亞硫酸
B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色30s不褪色，即為滴定終點(diǎn)
C．久置氯水變成無色
D．向苯酚溶液中滴加FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)3 mol H-H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol N-H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)
C．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1mol Ag，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22+與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有sp雜化 sp2雜化；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3•H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學(xué)式）．
（3）99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，該溫度下測(cè)得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-．
②該溫度下，將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣C．
A．鹽酸多  B．H2A多C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol•L-1 H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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