Question

由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應產(chǎn)生5.6L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　　）

• A、Na
• B、Mg
• C、Al
• D、Zn

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：平均值法

分析：標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故15g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為15g×

1mol

0.5mol

=30g，再結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，據(jù)此判斷．

解答： 解：標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故15g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為15g×

1mol

0.5mol

=30g，
A．Na在反應中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×

1mol

1

=23g，
B．Mg在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×

1mol

2

=12g，
C．Al在反應中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×

1mol

3

=9g，
D．Zn在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×

1mol

2

=32.5g，
提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于30g，其它金屬的質(zhì)量都小于30g，故金屬混合物中一定有Zn，
故選：D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答，若有不反應的金屬應視作需金屬質(zhì)量無窮大．