設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

B．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA

D．在含4 mol Si－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

A


解析:

【分析預測及備考建議】阿氏常數(shù)在近十年的高考中也成為經(jīng)典保留節(jié)目，當然是以此為載體而考查了化學中的一些基礎知識，如氣體摩爾體積的適用對象和條件、電解質(zhì)在溶液中的電離或水解，晶體中的組成、化學鍵和晶胞中的粒子數(shù)等。

【答題技巧】A中的干擾是乙烯和丙烯中的鍵數(shù)不等，但實質(zhì)上當兩都質(zhì)量相同時，含有的C、H原子數(shù)相同，因而共用電子對數(shù)當然也就相同，正確；熔化狀態(tài)下能電離的只能是原有的離子鍵，所以形成的是Na+、HSO4-即陽離子為NA；C項中的氧原子個數(shù)起干擾作用，實質(zhì)上兩個氧原子共同形成一個過氧根離子O22-，即為0.1 NA；在二氧化硅晶體中每有一個Si就形成4個硅氧鍵，所以含4molSi－O鍵時，為1mol硅原子，對應的就為2NA氧原子。

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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