9．下列物質(zhì)中屬 于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．Na2OB．NaClC．H2OD．NaOH

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物．

解答 解：A．Na2O中鈉離子和氧離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．H2O中H與O之間形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C正確；
D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)鍵化合物的概念是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．有機(jī)物A的蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)為2.68g/L；A不溶于水，但在酸性或堿性條件下可以與水發(fā)生反應(yīng)，生成二種有機(jī)物．又知A中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C：0.40；H：0.067；其余為氧．試通過(guò)計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑．
（1）Na2FeO中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，Na2FeO具有較強(qiáng)的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）用Na2FeO給水消毒，殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．
（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO．
若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實(shí)驗(yàn)室配制500mL該濃度的溶液需NaOH320.0g，配制過(guò)程需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M極與直流電源的負(fù)極相連
B．若有2 molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol
C．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH-2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=HOOC-CHO+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電子從①流向②；①③相連時(shí)，①為負(fù)極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③不斷溶解．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（　　）
A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②鋁③CaO  ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有：③⑤⑥⑩（用物質(zhì)序號(hào)填空），
可以利用⑦具有現(xiàn)象丁達(dá)爾這一簡(jiǎn)單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為；SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，
寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al+4H++NO3-=Al3++NO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B是該裝置陽(yáng)極，B電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可以加入下列物質(zhì)中的A，其質(zhì)量為2g（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
A．氧化銅
B．氫氧化銅
C．堿式碳酸銅
D氯化銅．
E．硫酸銅
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向下列液體中滴加稀硫酸，生成沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　　）
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是（　　）
A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無(wú)色：氯氣具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑
D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑

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