Question

15．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是abc（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)    d．溶液變紅
（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Na（填化學(xué)式）．
（4）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
三種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是Na，由此說明，鈉的金屬性比鐵和鋁強(qiáng) （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到棕黃色煙．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（6）某些補(bǔ)鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是③（填序號(hào)）．
①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

Answer 1

分析 （1）鈉的密度小于水的密度，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，同時(shí)有大量熱量放出；
（2）鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）常溫下，鐵和鋁與濃硝酸或濃硫酸易發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；
（4）鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬性活潑；
（5）鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，可溶性的鐵鹽溶液呈黃色或棕黃色；
（6）二價(jià)鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵遇到KSCN溶液顯血紅色．

解答 解：（1）鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，同時(shí)有大量熱量放出，放出的熱量使鈉熔成小球，生成的氣體使鈉受力不均，從而鈉四處游動(dòng)，故選abc，
故答案為：abc；
（2）因鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）常溫下，鐵和鋁與濃硝酸或濃硫酸易發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象是Na，故答案為：Na；
（4）高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，三種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是鈉，由此說明，鈉的金屬性比鐵和鋁強(qiáng)，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；Na；強(qiáng)；
（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到有棕黃色煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2FeCl₃，
故答案為：棕黃色煙；2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2FeCl₃；
（6）硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化生成硫酸鐵，三價(jià)鐵遇到KSCN溶液顯血紅色，常用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，故選：③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的反應(yīng)，明確金屬的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鋁、鈉、鐵的性質(zhì)分析解答，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)的生成物，注意：鐵、鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不是沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，題目難度中等．