Question

【題目】Ⅰ.某同學為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．

（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應最劇烈， ________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為__________．

Ⅱ.利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）干燥管D的作用是 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象， 即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶．

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）鈉 鋁（2）S2-+Cl2=== S↓+2Cl-

Ⅱ（3） 防止溶液倒吸（4）變藍 NaO （5）有白色沉淀生成 飽和NaHCO3溶液

【解析】試題分析：Ⅰ.（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鈉與鹽酸反應最劇烈；1mol鈉與鹽酸反應生成0.5mol氫氣，1mol鎂與鹽酸反應生成1mol氫氣，1mol鋁與鹽酸反應產(chǎn)生1.5mol氫氣，因此鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多；（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：S2-+Cl2=== S↓+2Cl-；

Ⅱ.（3）干燥管D的作用是防止倒吸；（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍色，即可證明非金屬性Cl>I；從環(huán)境保護觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣；（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即可證明非金屬性：C>Si；但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，以除去CO2氣體中混有的HCl氣體。