Question

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，對于元素周期表中第3周期的元素來說，按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑和離子半徑均減小
• B． 金屬性減弱，非金屬性增強
• C． 氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強
• D． 單質(zhì)的熔點降低

Answer 1

分析 A、同周期元素原子半徑從左到右減小，離子半徑陽離子小于陰離子；
B、同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；
C、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強；
D、同一周期元素，其單質(zhì)的熔點先增大后減�。�

解答 解：A、第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陽離子到陰離子，半徑在增大，故A錯誤；
B、同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故B正確；
C、元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強，故C錯誤；
D、同一周期元素，其單質(zhì)的熔點先增大后減小，Si的熔點最高，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同一周期中元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注重高頻考點的考查，題目難度較大，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．