A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如下圖所示。
下列分析錯誤的是( )
A．當(dāng)m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種
B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸
D．當(dāng)m2－m3＝2.96 g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g
【知識點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用 C2
【答案解析】A 解析：A、當(dāng)m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤； B、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-，故B正確； C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確； D、引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，
即2.96g×232/(232+64)×100%=2.32 g，故D正確.
【思路點撥】本題考查了常見金屬元素及化合物的綜合應(yīng)用，難度較大，不僅要通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，還要再結(jié)合定量計算得出其他正確的結(jié)論。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。
(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)該物質(zhì)中所含官能團的名稱為____________________________________________。
(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是______(填序號)，互為同分異構(gòu)體的是____________。
①CH3CHCHCOOH�、贑H2CHCOOCH3
③CH3CH2CHCHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進行了實驗研究。
(1)利用下圖裝置探究金屬的電化學(xué)腐蝕，接通電路發(fā)現(xiàn)靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中K+向______槽(填“a”或“b”或“c”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)_________________________。
(2)如何檢驗a槽中生成的陽離子________________________________________。
(3)在c槽中欲實現(xiàn)Cu+2H2O=Cu (OH)2+H2↑的反應(yīng)，則電極_________(填"M"或“N")一定是銅電極。c槽中電解質(zhì)X可以是下列_________________物質(zhì)(填選項)
A. H2SO4 B. NaNO3 C. MgCl2 D. KOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某化學(xué)興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。
步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4： 。
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 等玻璃儀器。
（2）步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
過濾的目的是__________________________________________。
（3）當(dāng)步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。
（4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）步驟4的操作為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列敘述錯誤的是
A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
蘭尼鎳（Rancy-Ni）是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金，廣泛用作烯烴、氫化反應(yīng)的催化劑。其高催化活性源于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強吸附性。以鎳、鋁為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下：
（1）“熔融”時通入氬氣的目的是_____________________________________。
（2）“浸出”是整個流程的核心步驟，該步驟的目的是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度需達5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出時，則會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進行，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為___________________________。
（3）濾液的主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（4）使用新制的蘭尼鎳進行氫化反應(yīng)有時不需要加入氫氣即可完成反應(yīng)得到氫化產(chǎn)物，原因是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 （ ）
A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天
然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和
－283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的
甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為 （保留整數(shù)）。
⑵ 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得
CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
|
 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | ||||||
| CH4 | 0.2mol·L－1 | 0.13 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 0.09 mol·L－1 | ||||||
| H2 | 0 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | 0.33 mol·L－1 |
①計算該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)K 。
②3min時改變的反應(yīng)條件是 （只填一種條件的改變即可）。
⑶ 已知溫度、壓強、投料比X對該反應(yīng)的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P1 P2。
⑷ 以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應(yīng)式為 。
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 。
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