（6分）現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。計(jì)算：
(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。
（1）0.2mol     （2）0.2mol， 0.4mol
考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算
（1）0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是
0.27kg×10％＝0.027kg＝27.0g
氯化銅的摩爾質(zhì)量是135g/mol
根據(jù)n＝m/M可知
氯化銅的物質(zhì)的量是27.0g÷135g/mol＝0.2mol
（2）氯化銅在溶液中的電離方程式是CuCl2=Cu2＋2Cl－
所以溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.2mol×2＝0.4mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）實(shí)驗(yàn)室要用NaCl固體配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
(1)下列儀器中，不會(huì)用到的是（  ）
A．錐形瓶   B．250 mL 容量瓶  C．膠頭滴管  D．100mL容量瓶  E．天平
(2)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_____________________。
(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．搖勻  G．轉(zhuǎn)移溶液
其正確的操作順序應(yīng)是___________________    __(填各步驟序號(hào))。
(4)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（  ）
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。
配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱量      g NaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入       中。c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用      加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序?yàn)?u>            。
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是         、            。
③在進(jìn)行b步操作時(shí)，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（   ）
A．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得8.8g某氣體的體積為1.12L，計(jì)算此氣體的摩爾質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(     )
A．0.5 molO2中約含有6.02×1023個(gè)O原子B．1 mol H2SO4的質(zhì)量是98g/mol
C．0.5 molNa2CO3中含有1.5 mol CO32-D．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(    )
A．n/8 mol-1B．n/16 mol-1 C．8n mol-1D．4n mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2物質(zhì)的量為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為
A．1.2molB．1.5molC． 1.8molD．2.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%�，F(xiàn)將1.00g 樣品加入46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得的固體的質(zhì)量
A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．無法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。
b．稱量氫氧化鈉固體。
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
回答下列問題：
（1）需稱量     g的氫氧化鈉, 氫氧化鈉固體應(yīng)放在              中稱量。
（2）上述步驟的正確操作順序是                              （填序號(hào)）。
（3）上述實(shí)驗(yàn)，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是          。
（4）定容時(shí)俯視刻度，則會(huì)使所配氫氧化鈉溶液的濃度      。（填“偏大”或“偏小”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案