【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反應在恒容密閉容器中進行，如表由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（ ）

A.甲圖中改變的反應條件為升溫

B.乙圖中溫度T2>T1，縱坐標可代表NO2的百分含量

C.丙圖為充入稀有氣體時速率變化

D.丁圖中a、b、c三點只有b點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

正反應是氣體體積減小的、放熱的可逆反應，結(jié)合反應圖像分析解答。

A. 甲圖正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向進行，則改變的反應條件為升高溫度，A正確；

B. 乙圖中T2曲線先達到平衡狀態(tài)，則溫度T2＞T1，升高溫度平衡向逆反應方向進行，NO2的百分含量增大，則縱坐標不能代表NO2的百分含量，B錯誤；

C. 充入稀有氣體時反應物濃度不變，反應速率不變，C錯誤；

D. 升高溫度，平衡逆向移動，K正減小、K逆增大，曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象正確的是（ ）

A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2

B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. 向 NaOH 溶液中通入CO2

D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.試管A中，依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是飽和Na2CO3溶液

C.B中的導管也可以伸入到液面以下

D.實驗結(jié)束，B的下層出現(xiàn)少量油層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醛在一定條件下可以兩分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO，加成產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：+H2O。已知物質(zhì)B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)如圖(所有無機產(chǎn)物已略去)中各有機物的轉(zhuǎn)化關系回答問題：

(1)物質(zhì)B所含官能團的名稱 ______，B結(jié)構(gòu)簡式為 ______；

(2)物質(zhì)A的核磁共振氫譜有 ______個峰。

(3)寫出E→F的化學方程式 ______。

(4)寫出G與D反應生成H的化學方程式 ______。

(5)F若與H2發(fā)生加反應，1molF最多消耗的H2的物質(zhì)的量為______mol。

(6)芳香族化合物M與B互為同分異構(gòu)體，且含有相同的官能團，試寫出所有M結(jié)構(gòu)簡式 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成，則可寫成______．

(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的，反應化學方程式如下：為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是______寫一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______．

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是______．

(4)在含廢水中存在著平衡：，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式______，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將______移動填“正向”、“逆向”“不”．

(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：

_______________--__________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為__________；

（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________；

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學方程式： __________；

（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號)。

a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

②計算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實驗小組同學擬用下圖裝置先制備FeCO3，再用FeCO3與葡萄糖酸反應進一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請回答下列問題：

（1）與普通漏斗比較，a漏斗的優(yōu)點是___。

（2）按如圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3，關閉K2。

①b中的實驗現(xiàn)象___。

②一段時間后，關閉___，打開___(選填“K1”“K2”或“K3”)，觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀。

③b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。

（3）將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變?yōu)榧t褐色，用化學方程式說明其原因：___。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8，其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是___。

（5）有同學提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是( )

A.放電時負極得電子，質(zhì)量減輕

B.放電時負極附近的pH增大

C.充電時該電池的正極與外加電源的負極相連

D.充電時陽極反應：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlC13溶于有機溶劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實驗要求和裝置如下，回答下列問題：

(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進行，主要原因是_______(用化學方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是__________。

(2)對于原料A1C13的制取，某興趣小組設計了如下裝置：

①連接好裝置后，應進行的第一步操作是_________；為保證產(chǎn)物的純凈，應待D中__________(填現(xiàn)象)再加熱酒精燈。

②B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實驗開始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________，選擇飽和NaCl溶液的理由是_____。

③C裝置的作用是_________；若無C裝置，試預測實驗后D中生成物除A1C13外可能還含有_________。(填化學式)

④上述裝置存在的明顯缺陷是_________。

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