下列關(guān)于有機(jī)物敘述不正確的是

A．甲烷制備四氯化碳發(fā)生取代反應(yīng)，四氯化碳可萃取碘水中的碘

B．煤通過干餾，可以將煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烴從煤中分離出來 

C. 淀粉、纖維素最終均可以水解生成葡萄糖   

D．氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面中

 

B　

【解析】煤中不含苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，煤通過干餾可以分解出苯、甲苯、二甲苯等芳香烴。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：選擇題

下列實驗步驟與實驗事實的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是

選項

實驗步驟與實驗事實

結(jié)論解釋

A

Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解

Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小

B

ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中

CuS的Ksp比ZnS的小

C

在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

NH3在反應(yīng)中作催化劑

D

單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸

硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：選擇題

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A.1:6                  

B.2:15                

C.2:11                 

D.1:7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測 題型：簡答題

氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間1 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的化學(xué)方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)此合成反應(yīng)的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1

        2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　   ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

則2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1

(3)從323 K到353 K，氨氣的生成量減少的可能原因_________________；

(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1 ，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質(zhì)的量均為1 mol)與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應(yīng)的溫度是________。

②a、b、c三點H2的轉(zhuǎn)化率最小的是________點、轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。該條件下反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)為________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測 題型：選擇題

a、b、c、d、e五種短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如下表。b與d可以形成兩種常見的化合物，下列說法錯誤的是

 

 

a

b

 

c

 

 

d

e

A.元素c的氧化物具有兩性 

B．原子半徑的大小順序為：a＞b＞c＞d＞e

C．b元素在地殼中的含量居第一位 

D．元素d的非金屬性小于e

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合5 題型：簡答題

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

 請回答以下問題：

（1）寫出該原電池的總反應(yīng)方程式_____________________。

（2）寫出②的化學(xué)方程_________________。

（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為           。（寫出計算式）

（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合3 題型：計算題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol－1

3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                     △H＝b kJ·mol－1

反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=       kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

           時間（mol/L）

濃度（mol/L）

 0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝        ，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝       ；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       （填字母編號）。

a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積   

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q         0（填“>”或“<”）。

④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填選項編號）。

a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 

b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變                

d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：

           

請寫出該電池正極反應(yīng)式           ；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝      （不考慮溶液體積的變化）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是( )

A．通CO的一極是電池的正極 　

B．該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，CO2可循環(huán)利用

C．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32－—4e－==4CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版4.3銅及其化合物 金屬材料與復(fù)合材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：

a．蒸發(fā)皿

b．石棉網(wǎng)

c．泥三角

d．表面皿

e．坩堝鉗

f．試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是 。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是 、 。

(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進(jìn)行 次。

(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 (填字母編號)。

a．加熱溫度過高

b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．膽礬晶體部分風(fēng)化

 

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同步練習(xí)冊答案