20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．N2的電子式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．MgCl2的形成過(guò)程：D．NH3的電子式：

分析 A、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子；
B、氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子；
C、氯化鎂由2個(gè)氯離子和1個(gè)鎂離子構(gòu)成，相同離子不能合并；
D、NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子．

解答 解：A、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子，故N2的電子式為：，故A正確；
B、氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，故最外層有7個(gè)電子，即氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C、MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過(guò)程為：，故C錯(cuò)誤；
D、NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，故NH3的電子式為：，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程和電子式書(shū)寫(xiě)，準(zhǔn)確判斷化合物類(lèi)別及所含化學(xué)鍵類(lèi)型是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
（1）寫(xiě)出⑥與⑦元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成分子的電子式：；
用電子式表示③與④兩種元素對(duì)應(yīng)化合物的形成過(guò)程：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）②③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH （填化學(xué)式），這三種堿性物質(zhì)中有（填：“有”或“沒(méi)有”）相互能發(fā)生的反應(yīng)，若回答“有”，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，下層為橙紅色，上層為無(wú)色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r-＞Cl-＞F-（用離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．50mL 0.55mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：碎紙條未填滿(mǎn)，大小燒杯杯口未相平．
（3）若實(shí)驗(yàn)中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量減小（填“減少”“不變”“增多”）；
（4）若實(shí)驗(yàn)改用50mL 0.55mol•L-1硫酸與100mL 0.50mol•L-1NaOH溶液代替上述反應(yīng)，所求得的中和熱數(shù)值會(huì)無(wú)影響 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（5）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序號(hào)）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，并且都放出氫氣的是（　�。�
A．FeB．AlC．Al2O3D．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是（　　）
A．在原電池的外電路中，電子由正極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極
B．在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
C．鋅錳子電池是一種常用的一次性電池
D．氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽(yáng)極氣體檢驗(yàn)其成分．
已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)．
實(shí)驗(yàn)：①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（　　）
A．NaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性
D．當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，陽(yáng)極可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則
B．6C的電子排布式1s22s22p${\;}_{x}^{\;}$2違反了洪特規(guī)則
C．ns電子的能量不一定高于（n-1）p電子的能量
D．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍． 一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是C5H10O2．
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量與生成水的量均相等的是BC（填序號(hào)）．
A．C5H12O3        B．C4H10        C．C6H10O44     D．C6H10O
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）A還有另一類(lèi)酯類(lèi)同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種水解產(chǎn)物分子中有2個(gè)甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鈉與水的反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

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