5．下列關于離子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．共價化合物也能含有離子鍵
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；
B．離子化合物中陽離子可能不是金屬離子，如銨鹽，故B錯誤；
C．只含共價鍵的化合物的共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故C錯誤；
D．溶于水可以導電的化合物可能是共價化合物，如HCl等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化合物和化學鍵的關系，為高頻考點，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對應反應的化學方程式為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
②該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
③若在500℃時進行，設CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化為75%．
④800℃時，在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉安荒艽_定”）．
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中的能量變化如圖所示：

又已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，請回答下列問題：
①圖中E1、E2分別表示反應物總能、生成物總能量，E3的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”或“降低”）△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應的活化能，但不改變反應熱．
②圖中△H=-198kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化
B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
C．所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
D．凡是需要加熱的反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．下列說法正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：A2D＜A2X
B．CA3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形
C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2
D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強
B．Na、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強
C．O、S、Na、K的原子半徑依次增大
D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子．Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．
（1）Y與Z可形成多種化合物．
①元素Y與Z中電負性較大的是O（用元素符號描述）．
②離子ZY32-的空間構(gòu)型為三角錐形（用文字描述）．
③寫出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學式SeO2．
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能．
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
①基態(tài)X2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ鍵的數(shù)目為14mol．
（4）右圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測該化合物的化學式：Fe3S8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列四組數(shù)字中，代表有機物的4種同系物的式量的（　�。�
A．16.32.48.64B．16.17.18.19C．16.30.44.58D．16.28.40.52

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．香料龍葵醛（）曾入選倫敦奧運會指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去），回答問題：

（1）龍葵醛的分子式為C9H10O，C中官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）生成A的反應類型為加成反應，生成A的兩種反應物的名稱分別是苯、丙烯
（3）D→E的反應條件為NaOH的水溶液、加熱
（4）寫出E→龍葵醛的方程式：+O2+2H2O．
（5）F是龍葵醛與新制Cu（OH）2反應后得到的物質(zhì)，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中某些芳香族物質(zhì)具有下列特征：①能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物．則符合此條件的同分異構(gòu)體共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．飽和Na2CO3溶液中通過量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．鹽堿地的治理：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
C．泡沫滅火器反應原理：2 Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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