MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時，pH變化與n的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

(　　)

                        

A．MOH和ROH都是強堿

B．稀釋前，[ROH]＝10[MOH]

C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D．在x點，[M＋]＝[R＋]


D　[由圖中兩種堿稀釋后pH的變化可知，MOH為弱堿，ROH為強堿，故C項應為酸過量，呈酸性；由于堿的堿性不同，二者的濃度不為10倍關(guān)系；x點時兩種堿溶液中[OH－]相同，由電荷守恒可推知[M＋]＝[R＋]。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


“分類”的思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用．下列分類標準合理的是 （ 　 ）

A． 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

B．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．溶于水后能電離出H+的化合物都為酸

D．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（　�。�

　

A．

此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

　

B．

發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

　

C．

在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

　

D．

發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．有NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．在[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，某溶液中由水電離的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，該溶液可能是(　　)

①三氧化硫水溶液�、诼然@水溶液�、巯跛徕c水溶液　④氫氧化鈉水溶液

A．①④             B．①②           C．②③         D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中[Na＋]>[A－]，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中[HA]________[A－]；

(2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水電離出的[OH－]______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的[H＋]；

(4)25℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵粉可與高溫水蒸氣反應，若反應后得到的干燥固體質(zhì)量比反應前鐵粉的質(zhì)量增加了32 g，則參加反應的鐵粉的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.5 mol　　　　　　　             B．1 mol

C．1.5 mol                           D．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，實線表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應過程按虛線進行，可采取的措施是(　　)

A．升高溫度                            B．加大X的投入量

C．加催化劑                            D．增大體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是(   )

A．鋁鹽（明礬溶液）和鐵鹽（硫酸鐵溶液）都有凈水作用，兩者的作用原理是相同的

B．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關(guān)

C．0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，說明CH3COOH是弱酸

D．室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中導電粒子的數(shù)目減少

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