4．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．試判斷在100kPa時，下列結論正確的是（　　）
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
C．若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高
D．僅提供1.895 kJ的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉化為金剛石

分析 由信息“100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能”可知，石墨轉化為金剛石為吸熱反應，石墨能量低，石墨穩(wěn)定，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故B錯誤；
C．燃燒均為放熱反應，生成物相同，金剛石能量高，則若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高，故C正確；
D．因工業(yè)轉化時能量有損失，則僅提供1.895 kJ的熱能，工業(yè)上不能將1mol石墨轉化為金剛石，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、穩(wěn)定性與能量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由N2、H2合成NH3．制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)K隨溫度變化如表：
溫度/℃200300400
K2903911.7
①下列分析正確的是ac．
a．水煤氣變換反應的△H＜0
b．增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2．當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生．用化學方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實驗結果如表：
實驗Ⅰ實驗Ⅱ
通入氣體CO、H2CO、H2、H2O（g）
固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4
結合化學方程式解釋H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2進一步還原．
（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計）

①起還原作用的物質(zhì)是CH4．
②膜Ⅰ側發(fā)生的電極反應式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ側所得氣體$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應的離子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關說法正確的是（　�。�
A．反應中Cu2O只作氧化劑
B．若有28.8g Cu2O參加反應，則轉移電子數(shù)為0.2NA
C．Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱
D．如果溶液中出現(xiàn)藍色，說明CuO已分解

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A經(jīng)如圖所示的過程轉化為D．已知D為強酸或強堿，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若常溫下C是紅棕色的氣體，則：
①A的化學式可能是：AN2或NH3，C轉化D的過程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2
②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A轉化為B反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．Mg原子的結構示意圖：B．OCl2分子的電子式：
C．HF分子的電子式：D．Na2S形成的電子式  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通常情況下，氣化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如圖所示：

下列關于這些晶體結構和性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質(zhì)不一定具有相同 的晶體結構
B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似物理 性質(zhì)
C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
D．二氧化硅晶體不是密堆積結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)互為同分異構體的一組是（　�。�
A．白磷和紅磷B．甲烷和丙烷
C．1H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是碳的化合物，下列關于其原因的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳原子之間，碳原子與其他原子（如氫原子）之間都可以形成4個共價鍵
B．碳原子性質(zhì)活潑，可以與多數(shù)非金屬元素原子形成共價鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵
D．多個碳原子可以形成長度不同的鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11     Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31       Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若將濃度均為0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四種離子組成溶液的pH控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是（　�。�
A．Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B．Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
C．Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D．Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

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