Question

（2009?南通二模）相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器 編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出熱量：Q 下列敘述不正確的是（　　）

• A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
• B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為

  1

  7

• C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ
• D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

Answer 1

分析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；利用反應(yīng)熱計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氨氣的體積分?jǐn)?shù)；從平衡移動(dòng)的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系．

解答：解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；
B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：

2mol×23.15kJ

92.6kJ

=0.5mol，利用三段式法計(jì)算：
       N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol
起始：1mol     3mol               0
轉(zhuǎn)化：0.25mol   0.75mol           0.5mol
平衡：0.75mol   2.25mol           0.5mol
平衡時(shí)，①容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

0.5mol

0.75mol+2.25mol+0.5mol

=

1

7

，
從等效平衡的角度分析，1molN₂、2.5molH₂和0.2molNH₃相當(dāng)于1molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確；
C、②中含有0.2molNH₃相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故C錯(cuò)誤；
D、若容器①體積為0.5L，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意B項(xiàng)從等效平衡的角度分析，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)．